QUÍMICA II

Profesor: Guillermo Prisco Alaguna

Correo Electrónico: maestromemo@gadi.edu.mx

Porcentajes de Evaluación

Participación 35%

Tareas 30%

Cuestionario 10%

Evaluación Final 25%

Para obtener los porcentajes correspondientes indicados, se deben entregar en el tiempo y forma, según lo indicado en Classroom y en el salón de clase para cada actividad, la entrega posterior de las actividades a la fecha indicada, se calificara a la mitad del porcentaje correspondiente a cada actividad atrasada, las actividades atrasadas se aceptaran hasta un día antes, del día de la Evaluación Final y no habrá prorroga para entregas posteriores de actividades.

(Las actividades correspondientes son: Tareas, Participaciones y Cuestionario)

Objetivo:

La materia de Química aborda algunas de las las bases científicas, en las que se apoyan gran parte de las ciencias, como la Biología, la Medicina, la Ingeniería, la Geología, la Astronomía, la Farmacia o la Ciencia de los Materiales, por citar algunos. Está basada en el conocimiento científico, para identificar preguntas y obtener conclusiones a partir de pruebas. Para poder entender global-mente, algunos de los contenidos de la materia, es recomendable relacionar lo aprendido, en otras materias de la modalidad, como Matemáticas, Física o Biología.

Primero, realiza portada en libreta o en carpeta, de la materia correspondiente. (Portada libre, anotando porcentajes de evaluación)

Inicio Clase 1, 6/Febrero/24

Balanceo de Fórmulas Químicas

PARTICIPACIÓN 1

Retroalimentación:

Copiar a la libreta de apuntes, todos los videos de los ejemplos. (son 9 videos)

Ejemplo

Ejemplo 1

Ejemplo 2

Ejemplo 3

Ejemplo 4

Ejemplo 5

Ejemplo 6

Ejemplo 7

Ejemplo 8

También estudiar, la Tabla Periódica de Elementos, que usaron en Química I.

UNIDAD 1 "CANTIDADES QUÍMICAS"

Peso Fórmula

Introducción Peso Fórmula

Peso Fórmula = Peso Molecular

Ejemplo: De acuerdo a la tabla periódica de los elementos, calcula el peso fórmula de los siguientes compuestos:

a) Carbonato de calcio CaCO_{3 y}b) Sulfato de amonio (NH₄)₂SO_4.

Nota: Se acostumbra redondear los valores tomados de la tabla periódica.

Solución:

a) Hay 1 átomo de Ca, 1 átomo de C y 3 átomos de O. Multiplica el número de átomos representados por sus masas atómicas correspondientes y suma los productos.

1 х masa atómica del Ca = 1 х 40 = 40 uma

1 х masa atómica del C = 1 х 12 = 12 uma

3 х masa atómica del O = 3 х 16 = 48 uma

peso fórmula = 100 uma

b) Hay 2 х 1 = 2 átomos de N, 2 х 4 = 8 átomos de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O.

2 х masa atómica del N = 2 х 14 = 28 uma

8 х masa atómica del H = 8 х 1 = 8 uma

1 х masa atómica del S = 1 х 32 = 32 uma

4 х masa atómica del O = 4 х 16 = 64 uma

peso fórmula = 132 uma

TAREA 1

Hallar el Peso Fórmula, de los siguientes compuestos químicos.

1. Calcule el peso fórmula de los siguientes compuestos

a) Na NO₃ b) O₃ c) Al₂ (SO₄)₃ d) (NH₄)₂ CO₃ e) Fe₂ O₃

f) Ca CO₃ g) C₆H₁₂O₆ (Glucosa) h) NH₃ (Amoniaco) i) H₃ PO₄

2. Calcule el equivalente en gramos de:

a) 1 mol de Agua b) 1.5 moles de glucosa c) 0.45 moles de Ca CO₃

d) 10.5 moles de CO₂ e) 5.4 moles de H₃ PO₃f) .05 moles de glucosa

g) 1.9 moles de sal (NaCl) h) 1.45 moles de Mg (NO₃)₂

i) 0.75 moles de Butano (C₄H₁₀) j) 15 moles de Pt (SO₄)₂ (en Kg)

Fin Clase 1, 6/Febrero/24

Inicio Clase 2, 13/Febrero/24

Conversión, Gramo-Mol

Conversión Gramo-M

Ejemplo: Conversión Gramo-Mol

Número de moles = Número de gramos

Peso fórmula

Ejemplo: Hallar el número de moles equivalente a;

a) de H₂O, b) de H₃PO₄, c) de C₆H₁₂O₆.

Soluciónes:

a) El peso fórmula del H₂O es 2 H 2 × 1 = 2

1 O 1 × 16 = 32

Peso fórmula del H₂O = 18 gramos/mol

Por lo que: Número de moles = 200 gramos /18 = 11.11 moles de H₂O.

b) El peso fórmula del H₃PO₄ es 3 H 3 × 1 = 3

1 P 1 × 31 = 31

4 O 4 × 16 = 64

Peso fórmula del H₃PO₄= 98 gramos/mol

Por lo que: Número de moles = (45 gramos) ÷ (98 gramos/mol) = 0.4592 moles de H₃PO₄.

c) El peso fórmula del C₆H₁₂O₆ es: 6 C 6 × 12 = 72

12 H 12 × 1 = 12

6 O 6 × 16 = 96

Peso fórmula = 180 gramos/mol

Por lo que: Número de moles = 1000 gramos /180 = 5.55 moles de C₆H₁₂O₆.

PARTICIPACIÓN 2

Calcule el número de moles en:

a) 180 gramos de glucosa b) 1 kg de agua c) 300 gramos de plata

d) 196 gramos de H₃PO₄ e) 100 gramos de Pb O₂ f) 4.4 gramos de CO₂

g) 2.5 kg de O₃ h) 150 mg de CH₃OH i) 120 gramos de Ca (HCO₃)₂

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Con frecuencia se emplean porcentajes para expresar la proporción en peso de los elementos presentes en un compuesto en particular. El porcentaje en peso equivale al número de gramos del elemento presente en 100 gramos del compuesto.

Una lista de los porcentajes de cada elemento de un compuesto, se le conoce como la composición porcentual de ese compuesto.

Cuando se conoce la fórmula química de un compuesto, la determinación de la composición porcentual de un compuesto se puede dividir en dos pasos.

1. Determina la masa de 1 mol de la sustancia (ver el ejercicio 2.1, 2.2).

2. Divide la masa de cada elemento de la fórmula entre la masa molar y multiplica cada fracción decimal obtenida por 100%.

En resumen:

Porcentaje del elemento = Masa total de un elemento de un compuesto × 100 %

Masa molar del compuesto

VIDEO: COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Ejemplo: Determina la composición porcentual del Fe₂O_3.

Solución:

La masa de 1 mol de Fe₂O₃ es; 2 x Fe = 2 × 56 = 112 uma

3 x O = 3 × 16 = 48 uma

1 mol de Fe₂O₃ = 160 gramos

Los porcentajes de cada elemento son:

Fe: 112 × 100% = 70%

160

O: 48. × 100% = 30%

160

La suma de los porcentajes es 100%.

Ejemplo: Determina la composición porcentual del Ca (NO₃)₂.

Solución:

La masa de 1 mol de Ca (NO₃)₂ es; 1 Ca 1 × 20 = 20

2 N 2 × 14 = 28

6 O 6 × 16 = 96

1 mol de Ca (NO₃)₂ = 144 gramos

Los porcentajes de cada elemento son:

Ca: 20. × 100% = 13.89%

144

N: 28. × 100% = 19.44%

144

O: 96. × 100% = 66.67%

144

La suma de los porcentajes es 100%.

TAREA 2

Calcule los porcentajes de composición de cada elemento en cada compuesto:

a) Metano (CH₄) b) Amoniaco (NH₃) c) Alcohol etílico (C₂H₅OH)

d) Fe₂O₃ e) Ca CO₃ f) Agua g) Glucosa h) CH₃OH

i) Ca (HCO₃)₂j) (NH₄)₂ CO₃

Fin Clase 2, 13/Febrero/24

Inicio Clase 3, 20/Febrero/24

PARTICIPACIÓN 3

Investigar los siguientes temas y con ejemplos resueltos (3):

CANTIDADES QUÍMICAS

PESO FORMULA

RAZONES MOLARES

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

CÁLCULOS MOL A MOL

CÁLCULOS GRAMO-GRAMO

HIPÓTESIS DE AVOGADRO

RELACIONES MASA-VOLUMEN Y VOLUMEN-VOLUMEN

REACTIVO LIMITANTE

ESTEQUIOMETRIA

TAREA 3

Copiar lo explicado en los siguientes videos, a la libreta de apuntes.

Ejemplo Composición Porcentual

Ejemplo de un MOL

De Moles a Moléculas

De Gramos a Moleculas

De Gramos a Átomos

Fin Clase 3, 20/Febrero/24

Inicio Clase 4, 27/Febrero/24

PARTICIPACIÓN 4

RESOLVER EJERCICIOS, DEL 5 AL 7,

5. ¿Cuántos gramos de de azufre hay en 1 kg de H₂SO₄?

6. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 5.4 kg de Na NO₃?

7. ¿Cuántos kg de plata hay en 18 kg de Ag₃ PO₄?

Nosotros, solo usaremos moléculas, ok.

TAREA 4

8. Calcule el número de unidades fórmula (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en: a) 1 gr de O₂ b) 120 gr de H₂SO₃ c) 1.5 kg de agua d) 15 mg de glucosa

Investigar lo siguiente, definir cada tema:
(describir 3 ejemplos de cada tema, donde se encuentran o estructura química, con imágenes)

-ALQUENOS

-ALQUINOS

-RADICALES ALQUILO

-COMPUESTOS ARBORESCENTES

-ALCOHOLES R—OH

-ÉTERES R—O—R

-ALDEHÍDOS R—CH= O

-CETONAS

-ÁCIDOS ORGÁNICOS R–COOH

-COMPUESTOS AROMÁTICOS.

-CARBOHIDRATOS